1 . 下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可(已知：新制氯水有漂白性)

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

2 . 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L⁻¹醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（       ）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小

B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质

C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01 mol∙L−1

D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86 mol∙L−1

3 . 对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

4 . 某学生的实验报告的描述合理的是

A．用托盘天平称量25.20gNaCl

B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

D．用25mL碱式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液

5 . 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合	所得溶液显酸性	高碘酸是弱酸
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH	pH:NaClO>NaHCO3	酸性H2CO3>HClO
C	测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	pH=10	CH3COOH为强电解质
D	向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数： Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知K₂FeO₄溶于水后，会水解生成多种微粒。图是K₂FeO₄溶液中各含铁微粒随溶液pH的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是

A．K2FeO4溶于水呈碱性

B．HFeO4-水解强于电离

C．H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应

D．0.10mol•L-1的K2FeO4的pH近似等于10

7 . 25℃时，将体积为V_a、pH=a的某一元强碱与体积为V_b、pH=b的某二元强酸混合。
(1)若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则V_a ：V_b=_______；
(2)若所得溶液的pH=7，且已知V_a＞V_b，b=0.5a，b值可否等于4(填“可”或“否”)__，其理由是__。
(3)为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=____，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_______(要化简)

8 . 常温时，分别向体积为V_o、浓度均为和HMnO₄两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是

A．HMnO4为强酸

B．当两溶液均稀释至pH=3时，

C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：

D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同

9 . 我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc(OH^-)，则下列溶液一定呈中性的是

A．由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

B．c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液

D．pH=pOH的溶液

10 . 25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/L

B．饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c()

C．pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol/L