1 . 常温下，甲乙两种溶液，已知甲溶液的是乙溶液的2倍，则甲溶液的与乙溶液的关系是

A．倍

B．

C．100倍

D．无法确定

2 . 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量后的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、

3 . 室温下，现有相同体积、的氨水和两种溶液：
(1)溶液中水的电离程度：氨水_______溶液。(填“”、“”或“”)
(2)两种溶液分别加水稀释时的变化曲线如图所示：

①点所在曲线对应的是_______(填溶液名称)
②三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序_______。

4 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA

B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA

C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D．室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA

5 . 下列实验操作或装置能达到相应目的的是

A.检验是否沉淀完全	B.测定溶液的pH
C.用酸性溶液滴定溶液	D.钠的燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：
Ⅰ．鸡蛋壳预处理
将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙
在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
Ⅲ．制备营养强化剂G
取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO₄溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g。

已知：①葡萄糖酸分子式为C₆H₁₂O₇，结构简式为：

②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。

8 . 下列实验操作、现象和得出的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测同温同浓度的KClO3和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH值大	溶液的碱性：NaClO>KClO3
B	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色	非金属性：Cl>Br>I
C	将Na[Al(OH)4](或写为NaAlO2)溶液加入NaHCO3溶液中，有白色沉淀生成	结合H＋能力：
D	向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	KI3溶液中存在平衡：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO₂)₂，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10^-5 mol·L^-1时，可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。

回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式___________。
(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的化学方程式___________。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________，中和后滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是___________。
(5)工序1加入KCl后发生反应的离子方程式为___________。滤液经___________(填操作名称)也可得到部分K₂Cr₂O₇固体。经过工序2可得到更纯的K₂Cr₂O₇固体，则工序2方法为___________。

10 . 碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质：
实验1：测得溶液的
实验2：向浓度为溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是

A．实验1可以用试纸进行测定

B．由实验1可得：

C．实验2中发生反应的离子方程式：

D．实验3中析出的晶体为