2 . 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b

C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小

D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

3 . 下列数据的测定，正确的是

A．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

B．用滴定管量取20mL的溶液

C．用容量瓶配制了190mL 0.1 mol∙L-1的NaCl溶液

D．用托盘天平称量了9.8g某固体

4 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

A．测定醋酸浓度	B．测定某溶液的pH
C．稀释浓硫酸	D．萃取分离碘水中的碘

5 . 室温下，下列叙述正确的是

A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失，导致结果偏小

B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同

C．用的盐酸分别中和等体积的氢氧化钠溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的试纸上测

6 . 某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH₂PO₄·2H₂O，按如下流程开展实验。

已知：常温下NaH₂PO₄·2H₂O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H₃PO₄的电离常数：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13；H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-5，K_a2=4.7×10^-11。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至___________(填仪器名称)进行加热。
(2)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；___________。
(3)一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。
①写出操作A的名称___________。
②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___________(填序号)。
A．冷水                B．热水                     C．乙醇            D．乙醇-水混合溶液

8 . 回答下列问题
(1)电解锰渣主要含MnSO₄、MnO₂、PbSO₄、CaSO₄及少量的SiO₂、Fe₂(SO₄)₃。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：，，，回答下列问题：
①“还原酸浸”时，MnO₂氧化PbS生成S的离子方程式为_____________。
②“浸出液”含有的盐类主要有MnSO₄和少量的CaSO₄、______(填物质的化学式)。
③从平衡移动的角度看“浸铅”反应中PbSO₄转化为______(填物质的化学式)。若“浸铅”后所得溶液中c(Pb²⁺)=c(Ca²⁺)=0.1 mol/L，为实现铅与钙的分离，应控制溶液中c()的范围是______。(当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol/L，可以认为该离子沉淀完全。)
④“沉铅”时滤液主要的主要成分除CH₃COONH₄外，还有______(填物质的化学式)。
(2)利用 PbSO₄可制备PbCrO₄：以PbSO₄、Na₂Cr₂O₇和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得PbCrO₄。
已知：PbCrO₄的产率(η)随pH的变化如图所示。

①加入NaOH的作用为______．
②pH＞8时，PbCrO₄产率下降的原因为______．
(3)25℃时，，H₂S的K_a1=1.1×10^-7，K_a2=1.3×10^-13。
反应的平衡常数K=______（用K_sp、K_a1、K_a2表示），经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。

9 . 下列实验装置(加持装置忽略)及操作错误的是

A.验证铁的吸氧腐蚀	B.用pH计测量溶液的pH	C.除去Cl2中的HCl	D.实验室制备氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④(NH₄)₂SO₄ ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH₄Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③④⑧⑦⑥⑤	B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤	D．②①⑧③⑥④⑤⑦