1 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－；ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

2 . 下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

3 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4 . 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

5 . 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10^﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)

C．T ℃时的液氨中，pN=15

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

6 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO

7 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－   ∆H>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)减小

D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性

8 . 下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中c(S2-)：③>①>②

B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中c(Na+)：①>②>③

C．同种溶液：①0.1mol·L-1FeCl3溶液②0.01mol·L-1FeCl3溶液③0.001mol·L-1FeCl3溶液中pH：③>②>①

D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③

9 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

10 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点对应的间的关系：

B．从A到D，可采用在水中加入少量的方法

C．从A到C，可采用恒温在水中加入适量的方法

D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性