1 . 常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是

A．从N点到P点，水的电离程度先增大后减小

B．M点对应的溶液中

C．数量级为

D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂

2 . 常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸

B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)

C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II

D．C1点纵坐标数值为8.7

3 . 常温下，向1L1.0mol·L^-1的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8

B．水的电离程度：a>b>c

C．b点溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO)

D．c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)

4 . 常温下，向10 mL 0.1 mol·L⁻¹一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．m=10

B．a点：2c(Na+)=c(A−)

C．b点：水的电离程度比纯水中的小

D．c点：c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)

5 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

6 . 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10⁻⁵，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10⁻⁵。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L⁻¹的 CH₃COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH₃COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a 点溶液的pH<12

B．b 点时水的电离程度最大

C．c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)