1 . I.现有下列物质：①100℃的纯水②25℃0.1mol•L^-1HCl溶液③25℃0.01mol•L^-1Ba(OH)₂溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能抑制水电离的是_______(填序号，下同)，③中水电离的c(OH^-)是______mol•L^-1。
II.水的电离平衡曲线如图所示。

(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______增加到_______。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是_______。
(4)100℃时，纯水中的c(H⁺)=_______mol•L^-1，这种水显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6mol•L^-1，则c(OH^-)=_______mol•L^-1。

2 . 关于水的电离，下列叙述中不正确的是

A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大

B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大

C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低

D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小

3 . 下列说法不正确的是

A．pH＞7的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需的HCl物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(H+)相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c()

4 . 下列物质会抑制水的电离平衡的是

A．Na2S

B．NaCl

C．KAl(SO4)2

D．NaHSO4

5 . 下列关于水的说法不正确的是

A．是含极性键的极性分子

B．在蒸馏水中滴加浓硫酸，增大

C．水分子电离过程可表示为

D．在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子

6 . 下列操作能促进水的电离且使溶液中的是

A．将水加热煮沸	B．向水中加入一小块钠
C．向水中加入	D．向水中加入

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12。X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径：W>R>Z	B．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2R	D．WZR3能破坏水的电离平衡

8 . 常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。

下列说法错误的是

A．a、b、c三点水电离出的依次增大

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．时，

9 . 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而减小	B．时，c(H+)>c(OH-)
C．向蒸馏水中加入溶液，增大	D．加入少量固体CuSO4，水的电离平衡正向移动

10 . 回答下列问题：
(1)下列溶液中，由大到小的顺序是___________。

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

(2)室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
①   ②   ③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

试验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1	20.00	18.50
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数