1 . 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

(1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
(2)①b点溶液中c(H⁺) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：_______。

2 . 某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子，取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是

A．a点不含离子

B．水的电离程度：a>b

C．a点溶液中存在

D．滴定过程中会发生：

4 . 在25℃下，稀释和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中表示稀释前的体积，表示稀释后的体积，下列说法错误的是

A．，两种酸溶液pH相同时，

B．a、b两点中，水的电离程度a小于b

C．25℃时，等浓度的与NaA溶液中，

D．曲线上a、b两点中，的比值一定相等

6 . 25℃时，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。请依据信息判断，下列说法中错误的是
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) △H= -67.7kJ•mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= -57.3kJ•mol^-1

A．当c＞0.1时，溶液中也可能存在：c(Na+)=c(F-)

B．当氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C．整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势

D．混合后溶液中可能出现：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)

7 . 常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下

	HClO

以下说法正确的是

A．少量通入到NaClO溶液中生成

B．等浓度等体积的NaOH与混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．等浓度等体积的与NaHS混合，

D．NaOH溶液与溶液混合，当溶液的时，离子浓度大小关系为：

8 . 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：Ka(HB)> Ka(HA)

B．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小

C．酸的物质的量浓度：b点<a点

D．水的电离程度：b点<c点

9 . 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．图中温度：	B．图中的关系：
C．C点物质可能是盐酸	D．图中五点间的关系：

10 . 一定温度下，水存在H₂OH⁺+OH^-       ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变