1 . 常温条件下，向V₁mL浓度均为c mol·L^-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是

A．c = 0.1 mol·L-1

B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)

C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性

D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

2 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeC1₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-1gc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法错误的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c[Cu(OH)2]

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量ZnCl2晶体加入0.1mol／L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10-24.4mol·L-1

3 . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol∙L⁻¹的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100 mol∙L⁻¹的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．A点溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－) −c(H+)=0.1 mol∙L−1

B．B点溶液中：c(K+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C．相同温度下，C点水的电离程度大于A点

D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

4 . 甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM。常温下，向20 mL 0.2 mol·L^-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．HM的电离常数数量级为10-5

B．a点时，c(HM)+c(M- )= 2c(Na+ )

C．b点时，c(M- )>c(Na +)>c(H+ )>c(OH- )

D．溶液中水的电离程度： c点<b点

6 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa₂A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)

A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw

C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)

D．水的电离程度：b点>d点

7 . 常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl₂、Cl^-、ClO^-形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是

A．M点：

B．水的电离程度：M点<N点

C．反应过程中存在

D．从M点到P点，溶液中的值减小

8 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，。

A．a点对应的溶液呈弱碱性

B．水的电离程度：a点小于b点

C．a点对应的溶液中存在：

D．b点对应的溶液中存在：

9 . 常温下，向20mL0.2mol/LH₂X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是

A．由图可推测，H2X为弱酸

B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O

C．水的电离程度：a点与b点大致相等

D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-

10 . 常温时，向溶液中逐滴加入的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是

A．水的电离程度：

B．，该温度下的

C．该温度下反应的平衡常数的数量级为

D．a点对应的溶液中存在