1 . 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	KI3溶液中存在平衡：II2+I-
B	向两支盛有5mL6%H2O2溶液的试管中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuSO4溶液	滴加FeCl3溶液比滴加CuSO4溶液的试管中相同时间内产生气泡多	Fe3+催化效果好
C	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸	试管口出现红棕色气体	溶液中的NO被Fe2+还原为NO2
D	常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH	pH均为7	两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。[比如B⁺的分布系数：

下列叙述正确的是

A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂

B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6

C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p

D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)

3 . 常温下，向一定浓度的H₂X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2

B．水电离的(H+)：N点<M点

C．N点时，c(Na+)<3c(X2-)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

4 . 已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka1=10-1.2

B．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

C．NaHSeO3溶液pH>7

D．pH=4.2时，溶液中c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+3c()

6 . 25℃时，将1.0Lx mol ·L^-1 CH₃COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：①>②>③

B．点②对应的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x mol·L-1

C．点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-)

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

7 . 室温下，用的滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是

A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

B．b点溶液中，所含有的溶质为和

C．c点溶液中，

D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a

8 . 25℃时，下列说法正确的是

A．浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同

B．某溶液由水电离出c(H+)为1.0×10-5mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐

C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物质的量不相同

D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

9 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．T1>T2

B．Kw：b>c>a>d=e

C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现

D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性

10 . 将等体积的CH₃COOH溶液和HNO₂溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是

A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO)

B．酸的电离程度：c点=d点>b点

C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点

D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点