1 . 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是

A．NH4Cl

B．CH3COONa

C．H2SO4

D．KNO3

2 . 室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．a点处存在c(NH)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1

B．b点处存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)

C．由b到c发生反应的离子方程式为H++NH+2OH-=NH3•H2O+H2O

D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

3 . 三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率(中和率=复中和的MONH的物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．三甲胺的电离常数为

B．a点时，

C．溶液中水的电离程度：

D．b点时，

4 . 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

   

已知：，，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

5 . 25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为

B．水的电离程度：N>M>P

C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D．M点时溶液中存在：

7 . 已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是
   

A．室温时，的水解平衡常数

B．当溶液时，

C．当溶液时，

D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

8 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、；］的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线表示	B．
C．水的电离程度：	D．c点溶液中：

9 . 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．III代表的变化曲线

B．a，b，c三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

10 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝产生氢气的溶液：

B．澄清透明的溶液：

C．能使甲基橙试液显红色的溶液：

D．水电离的的溶液：