已知草酸(
)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的
溶液，溶液中
、
、
三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数
与溶液
的关系如图所示。下列说法中正确的是
)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．室温时， 的水解平衡常数 |
B．当溶液 时， |
C．当溶液 时， |
| D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 |
更新时间：2023-05-11 10:03:01
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【推荐1】常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是
| A．在此过程中，水的Kw值始终保持不变 |
| B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变 |
| C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小 |
| D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡 |
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【推荐2】常温时，浓度均为0.1mol·L-1的两种一元酸次磷酸 H3PO2溶液(曲线a)和氟硼酸
溶液(曲线b)，pH随加水稀释体积变化曲线如图所示。V0为起始体积，稀释后溶液的体积均为 V。下列说法符合曲线表达的是
溶液(曲线b)，pH随加水稀释体积变化曲线如图所示。V0为起始体积，稀释后溶液的体积均为 V。下列说法符合曲线表达的是A．氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF |
| B．用NaOH溶液中和等体积A、B两点溶液，耗用V(NaOH)：B>A |
| C．B、D两点溶液，c(H+)B<100c(H+)D |
| D．图中A、B、C、D点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：D>C>B>A |
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【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A． 由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 |
B． 表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋ |
C． 温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－) |
D． 表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2) |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．25℃时，水电离出的 溶液，其pH＞7 |
| B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 |
| C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 |
D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 ，则HX为强酸 |
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【推荐2】常温下，向20.00mL0.1mol•L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加VmL0.1mol•L-1氨水，混合溶液中-lgX (X=
、
或
]与pH的关系如图所示。
、或]与pH的关系如图所示。
| A．T点对应pH为10.54 |
| B．Q点对应的溶液加入氨水的体积V一定为20.00 |
C．V=40.00的溶液中：c(NH )＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+) |
D．H2A+2NH3•H2O (NH4)2A+2H2O的K=1.0×1011.01 |
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解题方法
【推荐1】常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
| A．NH4Cl | B．(NH4)2Fe(SO4)2 | C．(NH4)2CO3 | D．CH3COONH4 |
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【推荐2】25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（ ）
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
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【推荐3】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A） |
| B．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+） |
C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大 |
| D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1 |
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