1 . 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时，用0.01000mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图所示。已知10^-1.3=0.05，下列说法正确的是

A．从①点到②点水的电离程度逐渐增大

B．点②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)

C．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．25℃时H2C2O4的电离常数：Ka1=10-1.6

2 . 时，苯酚(C₆H₅OH)的K_a=1.0×10^-10，下列说法正确的是

A．相同温度下，等的和溶液中，

B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+CO

C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)

D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小

3 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］
   

A．a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7

B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为

C．水的电离程度：

D．c点对应的溶液中一定存在：

5 . 下列说法一定正确的是

A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等

B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。

6 . 常温下，用溶液分别滴定的和的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

   

A．和的数量级分别为和

B．A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为

C．曲线上的A点与C点混合，则存在

D．B点满足

7 . 常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：

   

下列叙述正确的是

A．a→e变化中，水的电离程度一直增大

B．b点溶液中：

C．与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适

D．常温下，的数量级为

8 . 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
   
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()

C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

D．水的电离程度：a<b<c

9 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

10 . 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
   
下列说法正确的是

A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大

B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小

C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6

D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )