1 . 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性弱

C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY

D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

2 . 室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)
下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

3 . 室温下，向两瓶浓度均为的溶液中分别滴加的稀盐酸和溶液，向两瓶浓度均为的溶液中也进行同样操作，溶液随x变化的图象如图所示。已知：，其中或Y。下列说法正确的是

A．溶液对应的曲线为Ⅱ

B．a 点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．e点溶液中：

4 . 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A．室温下，A点的溶液显酸性

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL

C．室温下，AG=7 溶液的pH=3.5

D．从0到B，水的电离程度逐渐减小

5 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

6 . 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：

B．HC的电离度：a点点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当时，HA溶液的pH为7

7 . 常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：Z＞X=Y

B．常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量多

D．物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

8 . 25℃时，下列说法一定正确的是

A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D．pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

9 . 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力b>c

B．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb<Vc

C．c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

10 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ＞KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线，说明T1＜T2

D．图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1