1 . 下列实验操作能完成相应实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证碳与浓硫酸反应的产物和 | 将气体依次通入澄清石灰水和品红溶液 |
B | 比较四羟基合铝酸的和碳酸的 | 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠 |
C | 比较O-H…O和F-H…F的氢键键能大小 | 同温同压下,测定和HF的沸点 |
D | 检验中是否含有碳碳双键 | 向中加入少量溴水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 25℃时,用溶液滴定同浓度的溶液,被滴定分数及微粒分布分数表示或]的关系如图所示:下列说法正确的是
A.曲线2代表 |
B.b点溶液中: |
C.d点溶液的为5.5 |
D.被滴定分数为2时,溶液中 |
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3 . 已知的,的,下列有关说法正确的是
A.温度一定时在的叠氮酸中加入少量的稀盐酸,溶液的不会改变 |
B.等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多 |
C.的新制氯水中: |
D.将通入溶液中,若溶液呈中性,则溶液中存在4种微粒 |
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4 . 某水溶液中存在、缓冲对。常温下,该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[表示或]与溶液pH的变化关系如图所示(已知:常温下,的电离平衡常数为、,的电离平衡常数为,,)。下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系 |
B.的过程中,水的电离程度越来越大 |
C.当时, |
D.当溶液pH逐渐增大时,逐渐减小 |
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2023-08-20更新
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763次组卷
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6卷引用:浙江省百校联考(浙里卷天下)2022-2023学年高三上学期12月测试化学试题
5 . 下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将红热的木炭加入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 碳与浓硝酸反应生成了 |
B | 室温时,将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合,并向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | |
C | 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 | 溶液依次变为橙色和蓝色 | 元素非金属性:Cl>Br>I |
D | 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 | 依次产生白色和黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)SO2、H2S都是常见的污染性气体,具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体:___________ 。
(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂,将SO2氧化为SO3,再进一步转化为硫酸,是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤:
(i)SO2(g)+V2O5(s) SO3(g)+V2O4(s),活化能为Ea1。
(ii)2V2O4(s)+O2(g) 2V2O5(s),活化能为Ea2。
能量变化如图所示。
总反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的___________ kJ∙mol−1 (用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤___________ (填(i)或(ii)),其活化能为___________ kJ∙mol−1 (用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。
(3)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为:H2SO4=H++,H++。
①25℃时,Na2SO4溶液的pH___________ (填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中,c(H+)=0.109 mol∙L−1,求硫酸第二步电离的电离常数___________ (写出计算过程,结果保留三位有效数字)。
(4)液态水中,水存在自偶电离:H2O+H2O H3O++OH-。平常书写的H+,实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离,完整写法是HCl+H2O=H3O++Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中,同样存在HAc的自偶电离,其方程式可表示为___________ 。
②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,第一步电离的完整写法是___________ 。若保持温度不变,关于该所得溶液,下列说法正确的是___________ 。
A.加入少量冰醋酸,c()与c()均减小
B.加入少量H2SO4,H2SO4的电离程度增大
C.加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D.加入少量Na2SO4固体,c(Ac-)减小
(1)SO2、H2S都是常见的污染性气体,具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体:
(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂,将SO2氧化为SO3,再进一步转化为硫酸,是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤:
(i)SO2(g)+V2O5(s) SO3(g)+V2O4(s),活化能为Ea1。
(ii)2V2O4(s)+O2(g) 2V2O5(s),活化能为Ea2。
能量变化如图所示。
总反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的
(3)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为:H2SO4=H++,H++。
①25℃时,Na2SO4溶液的pH
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中,c(H+)=0.109 mol∙L−1,求硫酸第二步电离的电离常数
(4)液态水中,水存在自偶电离:H2O+H2O H3O++OH-。平常书写的H+,实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离,完整写法是HCl+H2O=H3O++Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中,同样存在HAc的自偶电离,其方程式可表示为
②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,第一步电离的完整写法是
A.加入少量冰醋酸,c()与c()均减小
B.加入少量H2SO4,H2SO4的电离程度增大
C.加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D.加入少量Na2SO4固体,c(Ac-)减小
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2023-04-06更新
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849次组卷
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3卷引用:广东省汕头市金山中学2023届高三下学期一模化学试题
7 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向菠菜汁中加入少量稀硝酸,再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | 菠菜汁中含有Fe3+ |
B | 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 | 铜丝表面由黑色变为红色 | 乙醇具有还原性 |
C | 相同温度下,用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH | HF溶液pH更小 | Ka(HF)<Ka(CH3COOH) |
D | 向0.01 mol/L FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体 | 溶液颜色加深 | Fe3+水解程度增大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下 列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3 |
B.H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1-)+c(ClO-) |
C.G点对应溶液中: c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大 |
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2022-08-18更新
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1262次组卷
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6卷引用:辽宁省阜新市实验中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题
辽宁省阜新市实验中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题(已下线)易错点23 弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题21 电解质溶液图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)专题11 水溶液中的离子平衡图像(选择题)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(已下线)专题四 电解质溶液图象(讲)辽宁省渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
9 . 硫酸工业尾气中的可用溶液吸收。25℃,、的电离平衡常数如下表。
下列分析正确的是
A.是强电解质,是弱电解质 |
B.溶液和溶液的反应主要为: |
C.溶液呈碱性的原因: |
D.溶液的pH大于溶液的pH |
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解题方法
10 . H3PO2是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2,下列叙述正确的是
A.NaH2PO2的溶液呈碱性 |
B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀,pH减小 |
C.H3PO2溶液中存在电离平衡: |
D.0.01mol/L溶液中存在: |
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2022-04-24更新
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623次组卷
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2卷引用:广东省茂名市2022届高三第二次综合测试(二模)化学试题