1 . 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	铁电极上镀铜	探究压强对化学平衡的影响	比较的与的的大小	测定盐酸与NaOH反应的中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列反应的离子方程式表示错误的是

A．泡沫灭火器的反应原理：

B．硝酸银溶液中加入足量稀氨水：

C．少量通入溶液中：

D．硫化氢通入溶液中：

4 . 按要求完成下列试题：
I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸		HCN
电离常数(25℃)

①0.1mol·L^-1NaCN溶液和0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=___________。
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___________。(室温下，的；)
II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(3)A的最外层电子轨道表示式为_______；B的原子核外电子运动状态有_________种，
(4)C的最外层电子排布式为________；D的原子结构示意图为________。

5 . 时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中离子种类相同

B．时，反应的

C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者

D．向氯水中加入少量固体，增大

6 . 将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

7 . 下列离子方程式错误的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O

C．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-

8 . 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质	HClO	H2CO3	H2SO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8	Kb=1.75×10-5

下列离子方程式或守恒关系正确的是

A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-

B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO

C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)

D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO

9 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

10 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变