1 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

2 . 在溶液中存在电离平衡，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加水，平衡逆向移动，不变

B．加入少量固体，平衡正向移动

C．加入少量盐酸，减小

D．加入少量固体，平衡正向移动

3 . 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

4 . 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（       ）

A．加水后，溶液中增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中增大

C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量固体，溶液中减小

5 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H^＋+HS^－和HS^－⇌H^＋+S^2－,若向H₂S溶液中

A．通入过量SO2气体，溶液pH增大

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．滴加新制氯水，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

6 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

7 . 在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（       ）

A．加水

B．加热

C．加固体

D．加固体

8 . 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH－)减少

9 . 常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

10 . 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液	B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6