2 . 向氨水中加入晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．无法判断

3 . 关于常温下0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)

4 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

5 . 在含有酚酞的0.5 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变浅

C．变深

D．不变

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H₂C₂O₄溶液的说法错误的是

A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA

B．c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-)

C．加水稀释，溶液pH增大

D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

7 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动

C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

8 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（             ）

A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低

9 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

10 . 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z^-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z^-的颜色是

A．蓝色

B．紫色

C．红色

D．由溶液酸碱性确定