1 . 现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

2 . 向CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A．H2O

B．CH3COONa(s)

C．NaOH(s)

D．HCl(g)

3 . 已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO结合H⁺的能力大于其电离产生H⁺的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H₂O⇌PO+H₃O⁺。下列操作能使该溶液中c(H₃O⁺)增大的是

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4

4 . 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

5 . 在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂ H⁺+NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．水

B．硫酸

C．NaNO2固体

D．NaHSO4固体

6 . 一定温度下，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大

B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大

D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动

7 . (1)氨水中存在：NH₃·H₂O+OH^－，在5份0.01 mol∙L⁻¹的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH₄Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是_________，电离平衡会向逆向移动是__________。
②c()、c(OH^－)都增大的是___________，c()、c(OH^－)都变小的是___________。
③c()增大，c(OH^－)减小的是___________。
④c()减小，c(OH^－)增大的是___________。
(2)将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10⁻⁵，pH为______，若升高温度， K将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H^＋)分别为a mol∙L⁻¹、b mol∙L⁻¹、c mol∙L⁻¹，则它们的大小关系为__________。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为__________。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为________________。
②分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

8 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

(1)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为_____________；
(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________；
(3)若使C点溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号)
A．通HCl气体
B．加Zn粒
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa

9 . 在醋酸的电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)

B．通入HCl气体

C．加蒸馏水

D．升高温度

10 . Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；
(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH^-)_____________，导电能力_____________。