1 . 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是______(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为______(保留小数点后一位)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol•L^-1。
(2)生成Ca₃(AsO₄)₂•Ca(OH)₂的化学方程式为________。
(3)在一定温度下，将NaClO₄加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_m。
①x和y的关系应满足：y=______(用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是________。

(4)①“萃余液”经______、______、过滤、洗涤，得到ZnSO₄•7H₂O晶体。
②加热ZnSO₄•7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄•7H₂O(M=287g•mol^-1)加热到145℃时得到ZnSO₄•xH₂O，其中x的值为______；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_______。

2 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水
(3)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是_______________________

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	相同温度下，用试纸测溶液和溶液的	测溶液试纸显蓝色；测溶液的试纸显深蓝色	相同温度下
B	取和完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有
C	将湿润的淀粉-试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为，具有氧化性
D	将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液	溶液呈血红色	已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．(NH4)2SO4

B．Ca(ClO)2

C．Ag(NH3)2OH

D．Ba(NO3)2

6 . 下列不涉及氧化还原反应的是

A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜——资源回收利用

B．雷雨肥庄稼——自然固氮

C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

7 . 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液   ④Na₂CO₃溶液　⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水   ⑦浓HNO₃　⑧浓H₂SO₄

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧

8 . 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体

9 . （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是_____________________。
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为______mol·L^－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是______________________。
（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)。
（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

10 . A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是_______________，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈_____性，请用离子方程式解释原因：________________
（3）上述反应中属于置换反应的是________（填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：__________________
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO₃，则氧化剂与还原剂物质的量之比为________________