1 . 广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以矿石(主要成分是Be₂SiO₄，含少量MnO等)为原料制备Be的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“烧结”之前，将铍矿石粉碎成粉末，其目的是_____。
(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为_____。“除锰”时温度不宜过高，原因是_____。
(3)制备无水过程如下：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到；加热和的混合物得到无水，该化学方程式为_____。也可以用固体替代，的作用是_____。
(4)1828年德国化学家维勒用金属钾还原熔融的氯化铍而得到。若将这个反应设计成原电池，则在电池的_____(填“正”或“负”)极得到Be。
(5)铍和铝的化学性质相似，下列叙述错误的是_____(填字母)。
A．铍是一种轻金属，能与冷水反应
B．常温下，BeCl₂溶液的pH＜7
C．氧化铍的熔点高、耐酸碱腐蚀

2 . 钛白(主要成分)用途广泛，常用来作高级白色颜料，在造纸工业中作填充剂，合成纤维中作消光剂。制取钛白的方法主要有两种，利用钛铁矿(主要成分，还有、FeO、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80℃左右水解生成
(1)下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______。
(3)“还原”时应选择合适的试剂X是_______(填化学式)；已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液中获得绿矾的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)“氯化”时得到的在水中或潮湿空气中会发烟，可用于制作烟幕弹，原因是_______ (化学方程式表示)
(5)以上两种工艺流程中，请说出方法一优于方法二的理由_______(写出一条即可)。
(6)在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图所示，钛的配位数为_______，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。

3 . 以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子排布式为________________。
(2)“浸渣1”主要成分有和________________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有________________（答一条）。“除铁铝”中的作用是________________。
(3)“电解”中废液可循环用于________（填名称）工序。用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： ________________（注：第一步完全电离，第二步电离程度小）。
(4)在不同温度下，合成中的、和的含量与温度的关系如表所示：

700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势符合图像________（填序号）。

(5)锂锰电池电极总反应式为。

电池放电时，正极反应式为________________。

4 . 氯磺酸可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用于烟幕剂。实验室制备少量氯磺酸的装置如图所示（图中夹持、固定仪器等已略去）。

已知：氯磺酸沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为，其中由发烟硫酸提供。回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是__________，甲向乙中加入浓盐酸的第一步操作为__________。
(2)球形干燥管中装有__________（填写试剂名称）；若无此装置，氯磺酸发生反应的化学方程式为__________。
(3)装置B具有干燥气体、__________的作用。
(4)下列现象能说明装置丙中反应完成的是__________（填标号）。
a．三颈烧瓶中液体出现分层
b．三颈烧瓶底部析出晶体
c．装置B、丙中进气口逸出的气泡速率相等，且丙中出现大量气泡
(5)当反应完成后，将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时为防止其变质应持续加入的物质为__________。
(6)氯磺酸产品中可能含有少量和，现测定其中总铁量，已知在pH为3～9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物Fe-phen，Fe-phen在处的吸光度A与溶液中浓度呈线性关系，如下所示：

浓度/	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入将还原为，然后依次__________（填写字母顺序）。
A.加入0．.％邻菲啰啉溶液       B.加入缓冲溶液调节
C.摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中总铁量为__________（保留两位有效数字）。

7 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①难溶于水。
②，。
请回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、______。
(2)“反应器”中需控制反应温度为：50∼60℃的原因是____________。
(3)假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为____________。
(4)为了除去，向“浸取液”中加入调节pH至5~6。写出除去并生成的离子方程式：____________。
(5)补充完成操作③____________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是____________。
(7)若进入“吸收塔”的混合气体中NO为a mol、为b mol、空气中含为d mol，溶液中含为c mol，“转化器”中加入的稀硝酸中含e mol ，则______（用含e、d的代数式表示，不考虑流程中钠、氮元素的损失）。

8 . 五氯化锑(SbCl₅)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备SbCl₅ (加热及夹持装置略)。

已知SbCl₃，SbCl₅的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
SbCl3	73.4	223(101.3kPa)	均极易水解
SbCl5	2.8	176(101.3kPa，140℃)时分解
		68(1.86kPa)、79(2.90kPa)

实验室制备SbCl₅的步骤如下：
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl₃的三颈烧瓶中通入Cl₂，反应生成SbCl₅；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
(1)写出用K₂MnO₄和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式___________，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为___________。
(2)实验装置中，两个冷凝管___________(填“能”或“不能”)交换使用，步骤ⅰ中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是___________加热。
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端：___________。
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需___________(填活塞1和2的开、关的情况)。
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是___________；调节减压装置至1.86kPa，收集___________℃左右的馏分。减压蒸馏时，玻璃毛细管的作用有___________(填字母)。
a．防止暴沸       b．搅拌       c．连通大气，保持常压