3 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为___________(用离子方程式说明)；已知时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
(2)是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液___________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是___________。
(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的离子是_______。
②A、B两点水的电离程度大小为A_______B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是_______。
a．滴加至点时，
b．滴加至点时，
c．滴加至点时，溶液
④已知电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是_______。

7 . 磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知溶液中存在的含磷微粒只有、。
①属于_________酸。
②写出将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生反应的离子方程式：_________。
(2)亚磷酸是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为、，。
①常温下，的溶液呈_________(填“酸”或“碱”)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为_________。
②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中的_________(填精确值)。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随或变化的关系如图所示。

表示的是曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，_________。

9 . 亚硝酸是一种弱酸，Ka(HNO₂)=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
(1)常温下，0.1 mol/L的NaNO₂溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)0.1 mol/LNaNO₂溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是_______(填写微粒化学式)。c(NO₂^-)+c(HNO₂)=__________mol/L。

(3)NaNO₂用于测药物中对氨基苯磺酸(Ar-NH₂)的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO₂先转化为HNO₂：HX + NaNO₂ = HNO₂ + NaX，HNO₂再与Ar-NH₂以物质的量比1:1发生反应。
①下列酸中，能作为HX来使用的是_______。
A．醋酸(Ka=1.8×10^-5) B．盐酸               C．次氯酸(Ka=4.0×10^-8)
②反应体系中，Ar-NH₂和少量KI共存时，HNO₂会先与Ar-NH₂完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显_______色。
③用该法测定含 Ar-NH₂(Mr=173)药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/L NaNO₂标准溶液进行滴定，实验结果如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗NaNO2溶液体积/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是__________。
第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定终点时俯视读数
c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
(4)已知298K时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。将浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃及 HNO₂溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

10 . G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H₂OGH⁺+OH^-，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．G的近似电离常数是1×10-21

B．V1>10 mL

C．水的电离程度：a<b

D．V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-)