常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是
A．pH相等的 、NaOH和 三种溶液： |
B．物质的量浓度相等的 和溶液等体积混合： |
C． 的HA溶液与 的MOH溶液以任意比例混合： |
D． 的NaHA溶液的 ： |
更新时间：2023-06-08 14:24:32
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是
| A．反应所需时间:甲=乙 |
| B．反应开始时的速率:甲=乙 |
| C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙 |
| D．反应结束时的pH值:甲=乙 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知甲酸的酸性强于乙酸，下列结论不正确 的是
A． 甲酸溶液的pH小于同浓度的乙酸溶液 |
| B．甲酸钠溶液的pH大于同浓度的乙酸钠溶液 |
C．相同物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液分别与Zn反应，初始时甲酸产生 速率更快 |
D．相同pH的甲酸和乙酸浴液分别与足量 反应，乙酸产生的 总量更多 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 不是电解质 |
B．B处溶液的导电能力为0，说明 不是电解质 |
C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和， 与 已完全沉淀 |
| D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是 （ ）
| A．H2A是弱酸 |
| B．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大 |
| C．向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大 |
| D．0.1mol/L H2A中pH<1 |
您最近一年使用：0次
或lg
，下列叙述正确的是
＋2
＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】25℃，向5mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol•L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是
| A．滴入0.1mol•L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大 |
| B．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓ |
C．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中 =2.5×1011 |
| D．0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】常温下，向20mL0.10mol·L
的
中滴加0.10mol·L的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是
的中滴加0.10mol·L的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点： |
| B．b点溶液中的含碳微粒之和<0.002mol |
| C．水的电离程度：a点>b点 |
| D．煮沸是为了除去，使突跃变小43.9 |
您最近一年使用：0次
水解被抑制
)+c(
