1 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是

A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小

B．NH4Cl溶液中存在：

C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

3 . 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是

A．常温下， HR水溶液的

B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高

C．NaR水溶液中，

D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱

7 . 已知室温时：   。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．

下列说法错误的是

A．

B．25℃时，的L溶液pH≈9

C．降低pH有利于的生成

D．的溶液中，

8 . 铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
(1)铜－铁催化剂可用于电催化还原为，完成下列离子方程式：__________。
+______+______
(2)铜－铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气，反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，时及时随时间的变化；曲线表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。

①______（填“<”“>”或“=”）。
②在铜-铁催化剂I的作用下，时，内平均反应速率______。
③上述三种条件下，分解反应的平衡常数的大小关系为______
(3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的，反应的离子方程式为，该反应的。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。

A．与的浓度相等时，反应达到平衡

B．平衡后增大的浓度，的转化率增大

C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大

D．可采用加热溶液的方法实现的再生

(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒和的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随的变化曲线如图所示。

①曲线2代表的含铜微粒为____。
②的平衡常数K=____。
③若CuSO₄溶液起始浓度为，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度____（写出计算过程，结果用含的式子表示）。