1 . 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为、），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图2。

                                           图1                                                                                             图2
下列说法正确的是

A．，溶液中

B．，、均保持不变

C．水的电离程度：

D．，发生反应：

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．分子中含极性键数目一定是

C．过氧化钡固体中阴、阳离子总数为

D．溶液中含有阳离子的数目大于

3 . 常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是

A．a点溶液：

B．水的电离程度：

C．：

D．由图2可知等浓度时的电导率：

5 . 实验小组利用感应器技术探究1mol•L^-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L^-1盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO₂的逸出)如图，下列说法错误的是

已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11；lg4=0.6。

A．P点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq)

B．P点到Q点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P点溶液中水的电离程度比Q点大

C．Q点溶液中：c(Na+)-c(HCO)-2c(CO)＞0.5mol•L-1

D．M点溶液的pH=6.4

6 . 乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线表示

B．乙二胺的电离平衡常数

C．点对应溶液的

D．对应的溶液中

8 . 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。

下列说法正确的是

A．a点溶液水电离出的等于

B．b点溶液中的离子浓度大小顺序为

C．c点溶液，则溶液中粒浓度满足

D．d点溶液

9 . 常温下，分别在Mn(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、HNO₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn²⁺、Zn²⁺、OH^-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中L2代表，L3代表Zn2＋

B．同时产生两种沉淀时，

C．的平衡常数

D．室温下，的数量级为