1 . 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO₂，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的

是

A．40℃时，K(NH3·H2O)=10−9.10

B．随着CO2的通入，不断减小

C．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

D．不同pH的溶液中均存在关系：

2 . 氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
实验室将1L0.006mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量n(NaClO)的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．n1的数值为9.75×10-3

B．n=n1时，c(Cl-)＞4c()

C．n＞n1时，n越大，生成N2的物质的量越少

D．n＜n1时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

3 . 室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液。溶液中lgc(Ba²⁺)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9]。下列说法错误的是

A．a、b、c三点中，pH最大的是a

B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

C．a→b对应的溶液中的值始终不变

D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6

4 . 已知：，，CuR难溶于水。常温下，，，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中与的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是

A．根据Y点数据可求得

B．Y点对应的溶液中

C．常温下，NaHR溶液显碱性

D．X点溶液的pH≈5

5 . 已知25℃时，琥珀酸（用表示）的、，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中

B．曲线②表示的变化

C．当pH为4.89时，溶液中

D．在逐滴滴加等体积、同浓度的氢氧化钠溶液过程中，水的电离程度逐渐增大

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂

B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1

C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数

8 . 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是

A．①为的与的关系

B．b点时，溶液中

C．的

D．d点时，溶液中存在着

9 . 室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ表示的分布系数随的变化

B．的二级电离平衡常数()的数量级为

C．时，

D．溶液中水电离出的