1 . 常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
   

A．MOH的电离常数：

B．a点溶液中

C．水的电离程度：

D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

2 . 常温下，用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是
   

A．常温下，

B．当=0.5时，水的电离程度最大

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合：

3 . 298K时，在20mL0.1mol•L^-1H₂R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H₂R的K_a2为1.0×10^-10)，下列有关叙述正确的是

A．H2R的Ka1约为1.0×10-3

B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-)

C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)

D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-)

4 . 已知：某二元酸H₂XO₄在水中电离分两步：H₂XO₄=H⁺+HXO，HXOH⁺+XO。常温下，在20.00mL0.01mol·L⁻¹NaHXO₄溶液中滴加cmol·L⁻¹NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．Kw=10−12时，该NaOH溶液的pH=10

B．E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)

C．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)>c(XO)=c(OH−)>c(HXO)>c(H+)

D．F点存在：c(OH−)+c(HXO)+2c(XO)>0.005mol/L

5 . 25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是
   

A．的溶液中：

B．W点的溶液中：

C．的溶液中：

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

6 . 室温时，用稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是
   

A．可选取酚酞作为滴定指示剂

B．M点溶液的pH>7

C．图中Q点水的电离程度最大

D．M点，

7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中

8 . 常温下，用0.1mol·L^-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为K_a=1.8×10^-5，下列说法错误的是

A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)

B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈Ka

C．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-)

9 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是

实验	实验操作和现象
1	用计测定溶液，测得约为8.3
2	向溶液中滴加溶液，反应结束后测得溶液约为10.3
3	向溶液中滴加，反应结束后测得溶液约为5.6
4	向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀

A．溶液中的电离程度大于水解程度

B．实验2滴加结束后：

C．实验3滴加过程中：

D．实验4反应静置后的上层清液中：

10 . 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
   

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)