1 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

2 . N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（       ）

A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

3 . 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。
A．FeCl₃    B．NaClO    C．Fe₂(SO₄)₃    D．K₂SO₃
（2）焙制糕点把NaHCO₃作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al³⁺与HCO₃^-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________
（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H⁺)=   __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)₂等体积混合，混合后的pH值________
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________   
（5）实验：①0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)