名校
解题方法
1 . 已知液氨的电离类似水的电离，碳酸钠在液氨中完全电离并发生类似水解的氨解。肼(
)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。下列说法错误的是
)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。下列说法错误的是A．元素的电负性： |
B．肼在水中第一步电离的方程式为 |
C．肼与硫酸反应生成的酸式盐中阳离子的电子式为 |
D．碳酸钠在液氨中第一步氨解的离子方程式为 |
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2 . 连二硫酸锰(MnS2O6)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰(MnSO4)是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取MnS2 O6和MnSO4的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS2O6·4H2O。
③连二硫酸钡(BaS2O6)易溶于水，氢氧化锰[Mn(OH)2]难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ ，该仪器中装入的试剂最好为___________ (填标号)。
A．稀盐酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 D．稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置___________ (填标号)中生成，装置B的作用为___________ 。
(3)从实验后过滤所得的反应混合液(含有少量杂质MnSO4)中得到纯净的MnS2O6溶液的操作方法和除杂的反应原理为___________ 。
(4)由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶体的操作方法是___________ 。
(5)测定MnS2O6中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，滴定终点时消耗bmL标准溶液。___________ 。(填标号)
A．滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③产品中锰的质量分数是___________ (列出计算式)。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS2O6·4H2O。
③连二硫酸钡(BaS2O6)易溶于水，氢氧化锰[Mn(OH)2]难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
A．稀盐酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 D．稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置
(3)从实验后过滤所得的反应混合液(含有少量杂质MnSO4)中得到纯净的MnS2O6溶液的操作方法和除杂的反应原理为
(4)由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶体的操作方法是
(5)测定MnS2O6中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，滴定终点时消耗bmL标准溶液。
A．滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将
③产品中锰的质量分数是
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2023-09-14更新
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232次组卷
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2卷引用：重庆市江北区2023-2024学年高三下学期模拟测试化学试题（七）
3 . 25℃时，向0.10
元弱酸
溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]；
。下列叙述错误的是
元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是A． ， |
B． 时， |
C． |
D． 时， |
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2021-11-08更新
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746次组卷
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5卷引用：重庆市杨家坪中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
4 . 室温下，下列实验过程能达到预期目的的是
| 选项 | 实验过程 | 实验目的 |
| A | 向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，生成淡黄色沉淀 | 证明 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
| B | 相同条件下，分别用 pH 试纸测定0.1 mol/LNaClO 溶液、0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH | 比较HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 |
| C | 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3 溶液中，产生淡黄色沉淀 | 证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应 |
| D | 向 NaAlO2 溶液中加入NaHCO3 溶液，观察到有白色沉淀生成 | 证明AlO 得质子的能力强于CO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-04-08更新
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961次组卷
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3卷引用：重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题
解题方法
5 . 无水氯化铁是一种重要的化工原料，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为________________ 。
(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________ 。
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为_______________ 。
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________ 。
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：
①装置C中玻璃丝的作用为_____________ ；
②该实验设计存在的明显缺陷为_______________ ；
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________ ；若加入淀粉偏多，可能导致最终结果______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为
(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：
①装置C中玻璃丝的作用为
②该实验设计存在的明显缺陷为
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为
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名校
6 . 下列操作能达到预期目的是
| 选项 | 操作内容 | 操作目的 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉 | 配制FeCl2溶液 |
| C | 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB | 证明水解程度：A— > B— |
| D | 常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 | 证明HB是强酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
7 . 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________ 。
A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式____________________________
（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)=__________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________
（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl)____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是
A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式
（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)=
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是
（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl)
您最近一年使用：0次
2018-01-03更新
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574次组卷
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4卷引用：重庆市巫溪县中学校2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题
