2 . 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液A中一定含有、、、

B．若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙中一定有，可能有

D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有

3 . 下列说法正确的是

A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，能自发进行，则△H>0

B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C．已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱

D．pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应，产生相同质量的H2，则盐酸溶液的体积小于醋酸溶液的体积

4 . 碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF₃、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li₂CO₃。

已知：①20℃时，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29，K_sp(CaHPO₄)=1×10^-7，K_sp(CaSO₄)=5×10^-5。
②CaF₂可溶于硫酸。
③Li₂CO₃的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF₃发生反应的化学方程式：__。
(2)“滤渣”的主要成分是__(填化学式)。
(3)“转化”后所得的LiHCO₃溶液中含有的Ca²⁺需要加入Li₃PO₄稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li₂CO₃产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li₂CO₃的产率逐渐减小的原因是__。
②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__。
(4)热分解后，获得Li₂CO₃的操作是先加热蒸发，然后__。
(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li₂Se_x)的碳基体。Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__。
(6)对电解铝废水中Al³⁺含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al³⁺含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L^-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L^-1的CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00mL。该矿业废水中Al³⁺的含量为___mg·L^-1。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)

5 . 25 ℃时，0.1 mol/LR₂SO₄溶液加水稀释，混合溶液中 与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Kb(ROH)的数量级为10-6

B．P、Q点对应溶液中c(H+ )的值：P＜Q

C．若将溶液无限稀释,溶液中c(R+ )≈2c(SO)

D．相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2 mol/L，P点移至W点

6 . 硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na₂SiO₃溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（       ）

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a 中产生凝胶状沉淀	b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化

A．Na2SiO3溶液一定显碱性

B．由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

7 . 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H₂CO₃ (2)Na₂CO₃ (3)NaHCO₃   (4)NH₄HCO₃ (5)(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是（       ）

A．c（HCO3-）的大小关系为：(4)>(3)>(5)>(2)>(1)

B．c（CO32-）的大小关系为：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)

C．将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质

D．(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

8 . 下列浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）

B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D．向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

9 . 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．Ca(HCO3)2

B．Na2SO3

C．AlCl3

D．NaAlO2

10 . （1）已知下表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液   b.Na₂CO₃溶液   c.CH₃COONa溶液   d．NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。
② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H⁺)、c(OH^-)、c(CN^-)、c(Na⁺)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN^-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液   b. CH₃COOH溶液   c．H₂CO₃溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。
④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。
（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H₂SO₄与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。
①混合溶液的pH=7                         ②c(SO₄^2-)=c(A⁺)
③混合溶液中c(H⁺)c(OH^-)=Kw          ④ 混合溶液中c(OH-)=