2 . 为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（            ）

A．一水合氨

B．烧碱

C．碳酸镁

D．碳酸钠

3 . 聚合硫酸铁简称聚铁［Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于饮用水等的净化。某化工厂利用硫酸铜废液制备聚铁，其流程如下：

回答下列问题：
（1）试剂A为__________。
（2）本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩“时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了_______，“聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏大，则_________。
（3）“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因是________。
（4）减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从_____（填字母）口通入冷水，再打开旋转主机；实验结束时应先关闭旋转主机，再_______，打开阀门a通大气后，最后取下______（填仪器名称），从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是___________。

（5）测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g，溶于适量稀盐酸中，然后分成两等份：
a.一份加入过量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；
b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：I₂+2S₂O₃^2–=2I^–+S₄O₆^2–（无色）
①计算所得产品化学式中n=_______。
②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：______。

4 . 碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

5 . 下列有关说法正确的是

A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干

B．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

6 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（     ）

A．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

C．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

D．由水电离出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

7 . 碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH₄(g) + 4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1；
CH₄(g) + 4NO(g) 2N₂(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂。
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1 734 kJ，则ΔH₂=____。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H₂(g) ΔH>0。
①若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a.CH₄的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H₂#)的比值不变
d.固体的总质量不变
②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A___K_B(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些___________。

a.H₂的逆反应速率
b.CH₄的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量
（3）若向20 mL 0.01 mol·L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是____(填字母)。

a.该烧碱溶液的浓度为0.02 mol·L^-1
b.该烧碱溶液的浓度为0.01 mol·L^-1
c.HNO₂的电离平衡常数:b点>a点
d.从b点到c点，混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^-)>c(H⁺)

8 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H⁺+SnO₂^2-Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③ 用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO₄溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl₄蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn²⁺的还原性比 Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl₄溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)₂，该碱溶液可选用________。