解题方法
1 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.碱性溶液中:、、、 |
B.含有大量的水溶液中:、、、 |
C.的溶液中:、、、 |
D.中性溶液:、、、 |
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2 . 天然气净化过程中产生有毒的,直接排放会污染空气,通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄,流程如图:
反应炉中的反应: △H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应: △H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______ 。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,下列说法正确的是______ 。
A.脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O
D.该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H>0。在无催化剂及催化下,在反应器中不同温度时反应,间隔相同时间测定一次的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在约1100℃时,有无催化,其转化率几乎相等,是因为______ 。
②在压强p、温度T,催化条件下,将、按照物质的量比为1∶n混合,发生热分解反应,平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率,解释说明该事实______ ,平衡常数Kp=______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收,已知、的电离平衡常数如下表所示:
纯碱溶液吸收少量 的离子方程式为______ 。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄,流程如图:
反应炉中的反应: △H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应: △H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,下列说法正确的是
A.脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O
D.该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H>0。在无催化剂及催化下,在反应器中不同温度时反应,间隔相同时间测定一次的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在约1100℃时,有无催化,其转化率几乎相等,是因为
②在压强p、温度T,催化条件下,将、按照物质的量比为1∶n混合,发生热分解反应,平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率,解释说明该事实
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收,已知、的电离平衡常数如下表所示:
电离平衡常数 | ||
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2021-01-03更新
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1242次组卷
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9卷引用:2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题变式题(原理综合题)
(已下线)2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题变式题(原理综合题)八省八校(T8联考)2020-2021学年高三上学期第一次联考化学试题(华中师大一附中)(已下线)大题06 化学反应原理综合题(一)-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)(已下线)解密08 化学反应与能量(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密08 化学反应与能量(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)2022年浙江省6月高考真题变式题26-31(已下线)03 化学反应原理综合题型集训之Kp计算(解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)福建省福州第三中学2023届高三下学期第一次质量检测化学试题辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
3 . 硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验:下列结论不正确的是( )
编号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验 | ||
现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解,c 中无明显变化 |
A.Na2SiO3溶液一定显碱性 |
B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3>H2SiO3 |
C.由Ⅱ可知,同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 |
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生反应:SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
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2020-05-23更新
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512次组卷
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3卷引用:天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考化学试题
名校
4 . CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法.
Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张,利用CO可以合成甲醇.
(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1
CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6kJ·mol-1
请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________
(2)一定条件下,在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①该反应在A点的平衡常数K=_________________ (用a和V表示)
②下列能说明反应达到平衡状态的是_____
A.v(CO)=v(H2)B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变D.c(CO)=c(H2)
③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________
Ⅱ.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
(3)原电池原理:该小组设计的原理示意图如左下图,写出该电池负极的电极反应式______ 。
(4)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式________________ 。
(5)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________ (已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张,利用CO可以合成甲醇.
(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1
CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6kJ·mol-1
请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式
(2)一定条件下,在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①该反应在A点的平衡常数K=
②下列能说明反应达到平衡状态的是
A.v(CO)=v(H2)B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变D.c(CO)=c(H2)
③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施
Ⅱ.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
(3)原电池原理:该小组设计的原理示意图如左下图,写出该电池负极的电极反应式
(4)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式
(5)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为
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2018-10-24更新
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1007次组卷
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2卷引用:天津市南开中学2018届高三下学期6月模拟理科综合化学试题