1 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。

已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是_______。
(2)既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______。

2 . 下列离子能大量存在于指定溶液中的是

A．某中性溶液中：

B．能使Al粉转化为的溶液：

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

D．遇KSCN显红色的溶液：

3 . 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液A中一定含有、、、

B．若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙中一定有，可能有

D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有

4 . 常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（     ）

A．NH4Cl

B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．(NH4)2CO3

D．CH3COONH4

5 . 室温下,将0．lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B．图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C．图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

6 . 有下列物质：①NaCl          ②K₂SO₄            ③AlCl₃            ④CuSO₄   ⑤CH₃COOH        ⑥蔗糖            ⑦ BaSO₄             ⑧NaOH溶液
（1）上述物质属于弱电解质的是________（填序号,下同），能导电的物质是______
（2）加热蒸干AlCl₃水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。
（3）写出CuSO₄溶液的水解离子反应方程式___________。

7 . 下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．洗涤油污常用热的纯碱溶液

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度