2 . 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液A中一定含有、、、

B．若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙中一定有，可能有

D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有

3 . 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO₂、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：   

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L^-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

氢氧化物	TiO2+	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.2	2.1	6.5
沉淀完全的pH	2.8	3.3	9.7

回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一点)。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是_______。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是其与 TiO²⁺反应生成[TiO(H₂O₂)]²⁺，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H₂O₂还起到的作用是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均约为0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全(当离子浓度低于10^-5mol· L^-1时可认为沉淀完全)，而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下K_sp[Sc(OH)₃]=1. 25 × 10^-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}
(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H₂C₂O₄的K_a1=5.0 ×10^-2，K_a2=5. 4×10^-5)

4 . 25℃时，向0.10元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是

A．，

B．时，

C．

D．时，

5 . 下列说法正确的是

A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，能自发进行，则△H>0

B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C．已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱

D．pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应，产生相同质量的H2，则盐酸溶液的体积小于醋酸溶液的体积

6 . 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mL amol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L^-1EDTA 标准溶液滴定剩余La³⁺(La⁺与 EDTA 按1：1配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：___________。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF₄(易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_____。

7 . 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（   ）

A．NaHCO3

B．AlCl3

C．NH4HCO3

D．Fe2(SO4)3

8 . 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥

A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．③⑤

9 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是____(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)如图是0.1mol·L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象：

①中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是___(填写字母)。
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄ ²⁻)−c(NH₄⁺)−3c(Al³⁺)=___。
(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

10 . 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H₂CO₃ (2)Na₂CO₃ (3)NaHCO₃   (4)NH₄HCO₃ (5)(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是（       ）

A．c（HCO3-）的大小关系为：(4)>(3)>(5)>(2)>(1)

B．c（CO32-）的大小关系为：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)

C．将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质

D．(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应