1 . 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、

B．当时，

C．b点时，

D．c点时，

2 . 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

3 . 为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（            ）

A．一水合氨

B．烧碱

C．碳酸镁

D．碳酸钠

4 . 常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（     ）

A．NH4Cl

B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．(NH4)2CO3

D．CH3COONH4

5 . 回答下列问题：
（1）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)___________                                          
（2）碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_____， 原因是____________                    
（3）已知NaHR溶液中c（H₂R）＜c（R^2－），则该溶液中c（H⁺）________c（OH^－）（填写“＜”或“＝”或“＞”）
（4）相同条件下，同浓度的NH₃•H₂O ， NH₄Cl，NH₄Al(SO₄)₂，NH₄HSO₄水溶液，NH₄⁺浓度分别为a,b,c,d，则几种物质NH₄⁺浓度由大到小的顺序为_______ （用a,b,c,d,表示）
（5）二氯亚砜（SOCl₂）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常做脱水剂。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达到百分之百，则三者的物质的量之比为____________ 写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式___________

6 . 按要求填空：
（1）AlCl₃的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至_____。
（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl ②氨水 ③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的是______________。 （用序号表示）
（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH₄Cl   b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H⁺）之比为____________________。
（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

7 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：
（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______(填化学式)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

8 . 如图是工业制取菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ___________。
(2)氧化池通入Cl₂的目的是氧化 ___________(填化学式)，工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是___________和___________。
(3)物质甲可以是___________
A、MgO       B、Mg(OH)₂ C、NaOH溶液     D、稀氨水
(4)由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂的操作方法 ___________。
(5)当Fe³⁺完全沉淀时，求最小pH___________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10^-38，离子浓度小于1×10^-5 mol/L认为沉淀完全