1 . 常温下，在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系：HgI₂(s) HgI₂(aq)；HgI₂(aq) Hg²⁺(aq)+2I^-(aq)； HgI₂(aq) HgI⁺(aq)+I^-(aq)；HgI₂(aq) +I-(aq) (aq)；HgI₂(aq) +2I-(aq) (aq)，平衡常数依次为K₀、K₁、K₂、K₃、K₄。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．线表示的变化情况

C．随的增大，保持不变

D．溶液中元素和元素的物质的量之比始终为

2 . 常温下，在Na₂CO₃溶液中发生反应，可能生成或MgCO₃。图1表示Na₂CO₃溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是

A．常温时，的水解常数

B．的数量级为

C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成

D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：

3 . 一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3

B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出

C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用

D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸

4 . 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是

A．将固体放入蒸发血中灼烧制

B．“酸浸”所需的溶液用装置乙配制

C．“萃取”的目的是除去，用装置丙，振荡时分液漏斗下口应倾斜向上

D．用装置甲制备“酸浸”所需的，“酸浸”时为还原剂

7 . 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同

B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动

C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变

9 . 从含Cl^－和I^－的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“沉淀I”步骤中发生的反应有：Ag+＋Cl－＝AgCl↓，Ag+＋I－＝AgI↓

B．AgCl可溶于4 mol∙L−1的氨水，原因是生成配离子[Ag(NH3)2]+，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释

C．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+

D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2