2 . 由实验操作和现象，可得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别测浓度均为的和溶液的	后者大于前者
B	向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀再产生黄色沉淀
C	用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞往外拉伸一段距离	注射器内混合气体的颜色先变浅又逐渐变深	其他条件不变，减压，平衡向生成气体的方向移动
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

4 . 下表是常温下的电离常数和的溶度积常数，下列推断正确的是

A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒

B．由粉末和水形成的饱和溶液中，

C．由粉末和水形成的饱和溶液常温下pH约为9.6，则溶液中存在：

D．的溶液，可将完全转化为

5 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象与结论
A	向溶液中先滴加滴溶液，再滴加滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明转化为，溶解度小于
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴加溶液	溶液紫色逐渐褪去，说明铁锈中含有二价铁
C	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	两溶液均等于，说明常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
D	向的溶液逐滴加入氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失并得到深蓝色溶液，说明与的配位能力比与的配位能力强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气	说明Ka(HA)>Ka(HB)
B	向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中先加入2mL0.4mol/LNaOH溶液，再加入1mL0.1mol/LNa2S溶液	探究常温下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(CuS)
C	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅	说明碳酸钠溶液中存在水解平衡
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(2)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(3)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、H₂SeO、SeO摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的K_h=________。

(4)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)。

9 . 常温下，将0.05molBaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若使，全部转化为，至少要加入

D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为

10 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O的水解)。其中X^n-表示或，下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为

B．点表示的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为108.04