2 . 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。

回答下列问题：
(1)实验室需配制250mL1.00mol/L的CuSO₄溶液，用到的玻璃仪器除了下图展示的部分仪器外还需要_______(填仪器名称)。

(2)氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐可以促进该反应进行。写出氢氧化铜固体溶于氨水、铵盐混合溶液的离子方程式________。
(3)步骤Ⅱ中不用蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备粗产品的原因为________。
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定
ⅰ.准确称取wg固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL1mol/L稀硫酸和100mL水使其溶解。
ⅱ.加入足量10%的KI溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色。
ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
已知：Cu²⁺+I^-=CuI+I₂(未配平)，I₂+2=+2I^-；CuI沉淀表面易吸附I₂；Ksp[CuSCN]=1.77×10^-13，Ksp[CuI]=1.27×10^-12。
①滴定时加入KSCN的目的是________(用离子方程式表示)。
②Cu²⁺与I^-反应时，一般在pH=3-4的弱酸性环境中进行、试解释pH值不能过高的原因______。
③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为_______%(用含c、w、V的式子表示)。
(5)下列情况能造成晶体中铜元素质量分数测定结果偏低的是______(填字母编号)。

A．用Na2S2O3标准溶液滴定前，滴定管下端尖嘴有气泡，达到终点时气泡消失

B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I-被O2氧化成I2

C．用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．没有加入10%KSCN溶液，直接用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失

3 . 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
(1)已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为_________。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。
节约燃料和能量       为制备硫酸提供原料       减少空气污染
(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。

①_________。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
(3)难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.   
ⅱ.
①平衡常数的表达式为_________。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。
(4)从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。