1 . 已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，下列说法不正确的是

A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H2O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S

2 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

4 . 碲是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原料，设计了如图新工艺提取、回收并制备高纯碲：

[25℃时，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分别为1.6×10^-5(mol·L^-1)²、7.4×10^-14(mol·L^-1)²]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式：___。
(2)分铜阳极泥(含PbSO₄)与Na₂CO₃混合“湿法球磨”，PbSO₄可转化为PbCO₃，此反应的化学方程式为___。若在1LPbSO₄饱和溶液中加入10.6gNa₂CO₃固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SO的物质的量浓度为___mol/L。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO₂与SO₂，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃，___。研究表明，Cl^-离子浓度为0.1mol·L^-1时的活化能比Cl^-离子浓度为0.3mol·L^-1时的活化能大，说明较高浓度Cl^-可作该反应的__。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)___、__。

5 . 氮氧化物和硫氧化物污染已经成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为T₁、T₂时测得的物质的量(单位：mol)与时间（单位：min）的关系如下表所示：温度/℃

	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁____T₂(填“>"、“<”或“=”)。
②温度为T₁℃时，的平均反应速率为___。
③温度为T₂℃时，在相同容器中，充入和，则的平衡转化率___50%(填“>”、“<”或“=”)。
④温度为T₂℃时，起始时容器内的总压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是___。

(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一、将NO、NO₂通入氢氧化钠溶液中脱硝，可得到、的混合液。将该混合液和溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室发生的电极反应式____。

(4)用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液(约为8)中将转化成。
①反应的离子方程式为____。
②水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中____[用、和表示]。
③水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是____。

6 . 钪(Sc)是一种三价金属元素，主要用于生产合金。“赤泥”是铝土矿加工过程中的废料，赤泥中各成分的含量如下表所示：

成分	SiO2	Al2O3	Fe2O3	TiO2	Na2O	CaO	Sc2O3	其他
含量/％	9.20	22.62	31.84	7.91	2.16	8.58	0.01	17.68

一种从其中获得氧化钪和钛白粉(TiO₂)的生产工艺流程如下图所示：

(1)“焙烧浸取”时需要搅拌，目的是_______，滤渣中质量分数最高的成分是_______。
(2)该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	TiO2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	0.3
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	2.0

向“水相”中加入铁粉的目的是___，“还原”中反应的离子方程式有__。“加水稀释”时应控制溶液的pH为___。
(3)“沉淀转化”中，需加入适当过量的草酸，原因是___，反应的化学方程式是___。
(4)以上过程中得到的Sc₂O₃再经过反应制得无水ScCl₃，熔融后电解可得到金属钪，该反应的阳极反应式为___。

7 . 对下列实验事实的解释不合理的是

选项	实验事实	解释
A	KMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Cl2；二氧化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2	氧化性：KMnO4>MnO2
B	电解CuCl2溶液，阴极得到铜；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+ > Na+ > H+
C	将1 mL 2 mol·L−1的KI溶液与10 mL 1 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	KI与Fe(NO3)3反应有可逆性
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活泼性：CH3CH2OH<H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法不正确的是

A．向磷酸二氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：

B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：

C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

9 . 海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO₄的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是MnO₂，此外还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、NiO、SiO₂等少量杂质。
②几种离子沉淀时数据信息如下：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8

(1)酸浸过程中通入SO₂的主要目的是_____。
(2)为了探究MnO₂与SO₂反应情况，某研究小组将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²⁺)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn²⁺)和c()的变化产生明显差异的原因是___。

(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2～6.0左右，使其Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出向滤液I中加入软锰矿除Fe²⁺的离子方程式___
(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu²⁺的离子方程式__。
(5)以MnSO₄溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO₂，其装置如图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为__，电解一段时间后，阴极溶液中H⁺的物质的量__(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___(填“能”或“不能”)用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液。

10 . 工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小