1 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

2 . 已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，K_sp(AgI)=1.5×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4	B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

3 . 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是

A．溶液中和的浓度都增大

B．增大

C．的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中减小

4 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

5 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

6 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

7 . 已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在c(Mg²⁺)=c(Cu²⁺)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是

A．Mg2+先沉淀	B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀	D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀

8 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25 。下列有关说法正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

9 . 已知：25℃时CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，CaF₂的K_sp=2.7×10^-11.现将浓度为2×10^-4 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强

B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大

C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体

D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1

10 . 已知K_sp (AgBr) = 5.53×10^-13，K_sp (AgCl)= 1.8×10^-10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列叙述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主