6 . 以含锌废液(主要含有硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸锰杂质)为原料制备某碱式碳酸锌的工艺流程如图所示：

已知氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围：沉淀的pH是2~3.3，沉淀的pH是7.8~9.2，沉淀的pH是5.4~8.0。
(1)有同学认为“氧化除锰”加入的试剂中硫的化合价为+7价，你同意该同学的结论吗？_______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______。
(2)为了不引入新的杂质，试剂X可能为_______(填化学式)。能用Zn“调节pH”吗？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由：_______。
(3)请写出“沉锌”时发生反应的离子方程式：_______。
(4)“过滤”后需洗涤沉淀，请说明确认沉淀洗净的方法：_______。

8 . 回答下列问题
(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式_______。
(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，才能得到无水MgCl₂，其原因是_______。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L^-1纯碱溶液。
(4)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_______。
(5)已知25℃时，K_h=2×10^-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______
(6)0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c(OH^-)-c(H⁺)=_______[用含c(HCO)、c(H₂CO₃)的关系式表示]
(7)向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______

9 . 填空。
(1)水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

①已知在25℃时，将的溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。
A.增加、减小        B.增加、增加        C.减小、不变        D.不变、减小
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。
(2)常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为。_______。
(3)已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	电离平衡常数()

①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液_______。
②下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A.、        B.、        C.、        D.、
③少量通入溶液中的离子方程式为_______。

10 . 锇酸钾晶体微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约的锇吸收液(主要成分为，含少量及、杂质)精制提纯锇酸钾的工业流程如下：

已知：四氧化锇的熔点为，沸点为，易挥发
回答下列问题：
(1)“沉锇”得到难溶物，该化合物中锇元素的化合价为_______。
(2)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是_______。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入反应后蒸馏出，生成的离子反应方程式为_______。
(4)用溶液吸收后又得到溶液，吸收液中仍然存在少量杂质，“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是_______。流程中从初始的锇吸收液到“吸收、分离”操作的目的是_______。
(5)“转化”时须加入过量溶液，用平衡原理解释其原因_______。
(6)已知：。锇吸收液中、浓度分别为和，若取废液，则至少需加入_______才能使废液中、沉淀完全(当离子浓度，可认为沉淀完全)。