1 . 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄	反应后溶液中存在大量Fe3+
B	将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去	该气体一定是SO2
C	向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 298K下，一些银盐的溶度积见下表。

化学式	Ag2SO4	Ag2S	AgCl	AgBr	AgI
KSP	1.2×10-5	6.7×10-50	1.8×10-10	5.0×10-13	8.9×10-17

下列说法中，错误的是

A．五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成

C．常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI

D．将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成

3 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液	有固体析出	Na2SO4能使蛋白质发生变性
B	向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量	溶液先变蓝后褪色	I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C	向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞	NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色	非金属性:Si<Cl
D	向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液	先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关说法不正确的是

A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+) 减小

B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强

C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

5 . 已知部分钡盐的溶度积如下：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9，K_sp[Ba(IO₃)₂]＝6.5×10^－10，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，K_sp(BaCrO₄)＝1.6×10^－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L^－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先发生的离子反应为(　　)

A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓

B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓

D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

6 . 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10－33	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.9×10－38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10－14	7.60	9.75

回答下列问题：
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH₁________pH₂(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A．pH试纸　　　B．石蕊指示剂　　　　C．pH计
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、 ____________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。
(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。

7 . 下列说法正确的是（     ）

A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变

B．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小

C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

8 . 以硫酸锰废液（主要含Mn²⁺、H⁺、SO₄^2-，还含有少量Cl^-、Zn²⁺、Cu²⁺）制取金属锰的流程如下：

（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）若过滤I后所得滤液中Zn²⁺和Cu²⁺的浓度均为0.01mol/L，加入(NH₄)₂S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu²⁺、Zn²⁺、Cl^-，则电解时会导致____________。
（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。

9 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是       

选项	实验	现象	结论
A	将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液	品红褪色	SO2、Cl2都能使品红褪色
B	将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe3+>I2
C	注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始时浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸	沉淀部分溶解且有气体产生	Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关说法正确的是

A．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大