1 . 采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为

C．放电时负极反应为

D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区

2 . 碱性Na₂S_x—空气二次电池可用于储能，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．离子交换膜a为阳离子交换膜

B．放电时Ⅲ室中NaOH溶液的浓度减小

C．放电时的负极反应为2－ 2e－=

D．使用储液罐可储存与释放更多能量

3 . 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池能在高温下工作

B．该电池工作时，电流由A电极经用电器流入B电极

C．A电极是负极，电极反应式为

D．电池工作过程中，从右室透过质子交换膜移动到左室

4 . 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法。催化还原法等。
(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图1所示：

①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
③取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性.废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为____。废浓中NO的去除率较低的是NO(“废液A”和“废液B”)，NO的去除率低的原因是____。
(2)纳米Fe－Ni去除废液中的NO(Ni不参与反应)。
①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe²⁺和NH，则反应的离子方程式为_____。
②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe－Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_____。

5 . 我国某科研机构研究表明，利用K₂Cr₂O₇可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子沿导线从M极移向N极

B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极

C．升高温度不一定有利于提高苯酚的去除速率

D．N的电极反应式为：Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-

6 . 高炉炼铁的反应为 Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是

A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0

B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率

C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数

D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

7 . 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．放电时电极a上反应为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+

B．放电时电极b附近溶液的pH降低

C．离子交换膜c和d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D．电极b处每反应标准状况下2.24 L O2，电路中会转移0.2 mol电子

8 . 最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl⁺)与阴离子(AlCl)组成的离子液体。图为该电池放电过程示意图，C_n为石墨烯，下列说法不正确的是

A．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应

B．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl

C．放电时，负极反应方程式为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl

D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]

9 . 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO₂+6C Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极质量增加

B．充电时，锂离子由右向左移动

C．该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低

D．充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

10 . “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是（       ）

A．食盐水作为电解质溶液

B．镁片作为负极，发生还原反应

C．电池工作时镁片逐渐被消耗

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化