3 . 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A．中子数为12的钠原子：

B．NaCl电子式：

C．用电子云轮廓图表示H-H的键形成的示意图：

D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

4 . 下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是

A．	B．
C．	D．

7 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：

元素	原子结构
W	基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X	原子核外p电子数比s电子数少1
Y	原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子
Z	原子核外的M层中只有两对成对电子

下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．第一电离能：X＞Y＞W

C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定

D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2

9 . 下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

10 . 高纯硫酸锰在电池材料领域具有重要的用途。一种以软锰矿(主要成分是，含有、、、等杂质)和硫铁矿(主要成分是，含有FeO、NiO、等杂质)为原料制备流程如下图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.9

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为_______。
(2)“滤渣1”的成分是。“酸浸”过程中，转化为的化学反应方程式为_______。
(3)“氧化”目的是将浸出液中氧化为，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为_______。
(4)已知加入调节溶液pH为5~6，则“滤渣2”的主要成分是_______。
(5)已知，，请用沉淀溶解平衡原理计算说明“除杂1”中选择MnS的原因_______。
(6)“除杂2”中加入的作用是_______。
(7)下图为溶解度曲线。则“结晶”的具体操作为_______、_______、洗涤、干燥。