1 . 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是

A．[Ne]3s23p3

B．[Ne]3s23p2

C．[Ne]3s23p24s1

D．[Ne]3s23p14s1

2 . 下列说法正确的是

A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易

B．离子半径Na+>Mg2+>O2-

C．基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则

D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键

3 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

4 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X

B．基态原子第一电离能：Y>Z

C．实验室可电解熔融获得W的单质

D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键

5 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．均为非极性分子
C．该化合物中含键的数目为	D．Q的基态原子价层电子排布式为

6 . 已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF₂晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列有关说法正确的是

A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d84s1

B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

C．距离Ca2+最近且等距离的F-有6个

D．若CaF2晶胞的棱长为acm，CaF2的密度为g/cm3

7 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列有关化学用语或图示表达正确的是

A．HCl分子中σ键的形成为

B．HClO的电子式为

C．三氧化硫的VSEPR模型：

D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为

9 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

10 . 我国科学家在研究点击化学过程中，意外发现一种新化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．X的氢化物中只存在极性键

C．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Z单质

D．W的最高价含氧酸根的空间构型为三角锥形