名校
1 . 铬酸铅(PbCrO4)是黄色涂料“铬黄”的主要成分,实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)制备PbCrO4的流程如图:已知:Cr3+与Al3+的化学性质相似。
回答下列问题:
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为_______ 。
(2)“酸浸”时,加热可以加快反应速率,但温度不宜过高的原因是_______ (用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______ (填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“调节pH=6”的目的是_______ 。
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物,其熔点如下表所示:
①结合PbX2的熔点变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性_______ (填“增强”“不变”或“减弱”,后同)、共价性_______ 。
②PbF2的立方晶胞如图所示,其中X代表的离子是_______ (填离子符号);若该晶胞参数为anm,则正、负离子的最小核间距为_______ pm。
回答下列问题:
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为
(2)“酸浸”时,加热可以加快反应速率,但温度不宜过高的原因是
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(5)“调节pH=6”的目的是
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物,其熔点如下表所示:
二卤化铅 | PbF2 | PbCl2 | PbBr2 | PbI2 |
熔点/℃ | 824 | 501 | 373 | 402 |
②PbF2的立方晶胞如图所示,其中X代表的离子是
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2024-05-12更新
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92次组卷
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2卷引用:云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期适应性月考(九)理综试卷-高中化学
2 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素,广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%,主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下:已知:氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性,用E(氧化态/还原态)表示。E越高,氧化态的氧化性越强,E越低,还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E,则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示:
请回答下列问题:
(1)的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是___________ ;氧化后的原料还需粉碎、过筛,目的是___________ 。
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为___________ 、___________ ;添加可显著提高碲和铜的浸出率,说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜,写出转化为、而被浸出的离子方程式___________ 。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为___________ ;加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成___________ (填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌,其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。A点碲原子坐标为,C点锌原子坐标为,则B点锌原子坐标为___________ 。若Te的原子半径为rpm,碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切,晶体的密度为,则阿伏加德罗常数___________ (列出计算式)。
物质 | |||||
氧化还原电位(E)/V | 0.342 | 0.568 | 0.16 | 小于0.16 | 小于0.16 |
(1)的基态原子的电子排布式为
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌,其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。A点碲原子坐标为,C点锌原子坐标为,则B点锌原子坐标为
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3 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au,可回收利用,部分流程如下:
(1)铜元素在周期表中位于______ ,基态铜原子的核外电子排布式为______ 。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为______ ;
(4)试剂1为______ (填名称,下同),试剂2为______ ;
(5)加入过其铁粉的原因是______ ;
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______ ;(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为______ (表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素在周期表中位于
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
A.NaOH溶液 | B.纯碱溶液 | C.稀硫酸 | D.酒精 |
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为
(4)试剂1为
(5)加入过其铁粉的原因是
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为
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4 . 黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知:热分解过程发生的反应如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)基态的M层电子排布式为_______ ,中N原子的_______ 轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______ 。
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的,只发生反应:,下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
(4)500℃时,在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体,只发生反应:,达到平衡时测得。保持温度不变,将容器体积变为原来的一半,达到新平衡时_______ 。
(5)一定温度下,总压强恒定时,向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气,仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大,也增大的原因是_______ 。(6)一定温度下,在真空刚性容器中,的分解过程会发生下列反应:
主反应:
副反应:
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”);若平衡时总压为25kPa,的体积分数为0.4,主反应的平衡常数_______ 。
已知:热分解过程发生的反应如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)基态的M层电子排布式为
(2)的
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的,只发生反应:,下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.质量不随时间变化 | B.体积分数不随时间变化 |
C.混合气体密度不随时间变化 | D.气体平均摩尔质量不随时间变化 |
(4)500℃时,在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体,只发生反应:,达到平衡时测得。保持温度不变,将容器体积变为原来的一半,达到新平衡时
(5)一定温度下,总压强恒定时,向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气,仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大,也增大的原因是
主反应:
副反应:
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而
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2024-04-18更新
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100次组卷
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2卷引用:2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷(二)理综试题-高中化学
名校
解题方法
5 . 现有A、B、C、D、E、F六种元素,均为前4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
(1)的电子式为___________ (用元素符号表示,下同)。
(2)C元素的原子核外共有___________ 种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________ 形。
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为:。该同学所画的轨道表示式违背了___________ (填序号)。
a.泡利不相容原理 b.洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________ (填序号)。a.共价键 b.配位键 c.离子键 d.金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________ (填化学式),判断理由是___________ 。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___________ (填标号)。a. b. c. d.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: ,,, |
E元素的主族序数比周期数大3 |
F元素位于元素周期表中的第11列 |
(1)的电子式为
(2)C元素的原子核外共有
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为:。该同学所画的轨道表示式违背了
a.泡利不相容原理 b.洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)其中五种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
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名校
解题方法
6 . 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)元素Zn位于元素周期表的___________ 区,基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是___________ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 形。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。其中,第一电离能___________ (填“大于”或“小于”),原因是___________ 。
(3)形成的某种化合物M是很好的补锌剂,其键线式如图所示。①1molM含有的σ键的数目为___________ 。
②常见含氮的配体有、、等,分子的空间构型为___________ ,叠氮化钠()用于汽车的安全气囊,结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示,一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为___________ 。叠氮酸()结构如图乙,分子中②号N原子的杂化方式为___________ 。(4)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为___________ ,距离最近且等距离的有___________ 个。若晶胞参数为apm,则与最近距离为___________ pm(用含a的代数式表示)。
(1)元素Zn位于元素周期表的
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。其中,第一电离能
(3)形成的某种化合物M是很好的补锌剂,其键线式如图所示。①1molM含有的σ键的数目为
②常见含氮的配体有、、等,分子的空间构型为
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7 . 铬、钛、钴都属于过渡元素。
(1)铬元素属于周期表的___________ 区,基态Cr原子有___________ 个未成对电子。同周期的基态原子中,与Cr最高能层电子数相同的还有___________ (写元素符号)。
(2)钛元素形成的钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示,该晶体经X射线分析得出,重复单元为立方体,顶点位置被Ti4+所占据,体心位置被Ba2+所占据,棱心位置被O2-所占据。①写出该晶体的化学式:___________ 。
②若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞顶点,则O2-处于立方体的___________ 位置。
③Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为___________ 。
(3)钴的某种配合物的化学式为[Co(H2O)6]F2,该配合物的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为apm。①距离[Co(H2O)6]2+最近的F有___________ 个。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则[Co(H2O)6]F2晶体的密度为___________ g·cm-3。
(1)铬元素属于周期表的
(2)钛元素形成的钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示,该晶体经X射线分析得出,重复单元为立方体,顶点位置被Ti4+所占据,体心位置被Ba2+所占据,棱心位置被O2-所占据。①写出该晶体的化学式:
②若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞顶点,则O2-处于立方体的
③Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为
(3)钴的某种配合物的化学式为[Co(H2O)6]F2,该配合物的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为apm。①距离[Co(H2O)6]2+最近的F有
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则[Co(H2O)6]F2晶体的密度为
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8 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知:①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L):
回答下列问题:
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______ ,在“酸浸”之前,先要对含钴废料进行粉碎处理,其目的是_______ 。
(2)“酸浸”时需通入SO2,其中SO2作______ (填“氧化剂”或“还原剂”),由于“酸浸”时,溶液中会产生Fe3+,写出SO2与Fe3+反应的离子方程式:______ 。
(3)“氧化”流程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)常温下,若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______ 至______ 。(加入NaClO3和Na2CO3时,溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______ 。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥,其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______ 。
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示,则500~1000℃时,发生主要反应的化学方程式为_______ 。
已知:①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L):
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 |
恰好完全沉淀时的pH | 5.2 | 2.8 | 9.4 |
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)“酸浸”时需通入SO2,其中SO2作
(3)“氧化”流程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)常温下,若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为
(5)“滤渣II”的主要成分为
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥,其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示,则500~1000℃时,发生主要反应的化学方程式为
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9 . 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3,还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图:
已知:①时溶度积常数:
②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂,其氧化产物是
回答下列问题:
(1)基态硒原子的价电子排布式为___________ ,的中心原子的孤电子对数为___________ 。
(2)当完全沉淀时,的浓度≤___________ mol/L。
(3)下图是Te—H2O系电位()—pH图,“酸化”步骤中,当pH为5时,在体系中Te(Ⅳ)主要以___________ 形式存在,Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子,氧化电位随pH值的变化规律为___________ 。
(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺,反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上可用电解法制备高纯碲,同时回收工业造纸废液中的NaOH,工作原理如图所示,装置中采用___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”),写出B电极的电极反应式___________ ,若电解8小时,获得1.28吨高纯碲,则电流强度I=___________ C·h-1(已知:一个电子的电荷量e=1.6×10-19C,用含NA的式子表示)。
已知:①时溶度积常数:
②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂,其氧化产物是
回答下列问题:
(1)基态硒原子的价电子排布式为
(2)当完全沉淀时,的浓度≤
(3)下图是Te—H2O系电位()—pH图,“酸化”步骤中,当pH为5时,在体系中Te(Ⅳ)主要以
(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺,反应的化学方程式为
(5)工业上可用电解法制备高纯碲,同时回收工业造纸废液中的NaOH,工作原理如图所示,装置中采用
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解题方法
10 . 氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________ ;第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________ 种,中阴离子的空间构型为___________ 。
(2)C、N、O、S四种元素中,电负性最大的是___________ 。中含有σ键的数目为___________ ;已知比的沸点低得多,试解释原因___________ 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol。(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示,作简单立方堆积,两个立方体共用的面中心存在一个,位于立方体的体心,相邻的的距离均为apm,阿伏加德罗常数的值为,该物质的化学式为___________ ,该晶体的密度为___________ 。(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________ 。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________ ,两种晶体中空间利用率较高的是___________ 。(填“图1”或“图2”)
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为
(2)C、N、O、S四种元素中,电负性最大的是
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有
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