1 . 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号A：_______　B：_______　C：_______　D：_______。
(2)写出B原子的电子排布式：_______；A、C、D的价电子排布式A：_______　C：_______　D：_______。
(3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_______。
(4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_______。

2 . A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ·mol^-1、1451kJ·mol^-1、7733kJ·mol^-1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。
(1)试推断该四种元素并写出元素符号：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)写出A、B、C三种元素两两组成的所有化合物的化学式：_______。
(3)写出电解CD₂的化学方程式：_______。

4 . 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的化合价___________B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/ kJ/mol	786	715	3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：___________。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为___________；基态Ni原子的电子排布式___________。

5 . 碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是___________。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体　　　B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化　　　　D．C₆₀易溶于CS₂、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm^-3(用含R、N_A的式子表示)。

7 . X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是第____周期第____族，其原子结构示意图为___；Y与Z之间形成的化学键属于___。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是____(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为____(填分子式)，Z元素最简单的气态氢化物的分子空间构型为____。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为____。

9 . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，时隔不久，他们又成功制得全氮阴离子()金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O，使氦原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
(1)基态氨原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为___________。与N₂互为等电子体的全氧离子化学式为___________；具有空间网状结构的高聚氮结构如图所示，则N₇₀的端点小于高聚氮的沸点，原因是___________；N₇₀和高聚氮属于___________(填序号)。

A．同素异形体                 B．同分异构体               C．同位素                  D．同系物
(2)叠氙化物见研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氦酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钻的配体是NH₃和______，的立体构型为_______。
(3)N₂H₄分子中N原子均采取_______杂化；NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，原因是________。
(4)试就胡炳成教授团队合成的上述两种盐进行有关分析：
①热分析结果显示盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl分解温度高达116.8吨，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。中的σ键总数为___________个。
②试画出金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中钴离子的价电子排布图：___________
(5)一种氨铁化合物的结构如图所示，若图中六棱柱的体积为Vcm³，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。

10 . 由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质，这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。
(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O 比CuO更稳定的原因是_______。
(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)_______I₁(Cu) (填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积模型是_______，铜原子间的最短距离为a pm，密度为g·cm^-1， N_A为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为_______(用a、ρ、N，表示，写出计算式即可)。