1 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)基态Zn原子的价电子排布式为______
(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是______(填一条)。
(3)加入H₂O₂的作用_______
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是______。
(5)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为_____。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用____(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____。
(7)通入H₂S是为了除铜离子，25°C时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积Ksp=______(已知：25°C时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-15)。

2 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_____。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)与同族其他元素X形成的XA₃相比，BA₃易液化的原因是____；BA₃分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。
(4)BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
   

3 . 硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：
(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为_______；4号硼原子参与形成的化学键有_______；m=_______(填数字)。

(2)BN中B的化合价为_______，请解释原因：_______。
(3)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为_______；NaBF₄的电子式为_______。
(4)硼酸[B(OH)₃]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)₄]^-，请用化学键有关知识分析[B(OH)₄]^-的形成原因：_______

4 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)基态E原子中有______种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈______形。
(2)五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是______(填元素符号），非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是______(填化学式）。
(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是______(填元素符号），设计一个简单的实验，证明金属元素金属性的强弱，简述实验步骤和现象：______。
(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在，可以通过______的方法。

5 . 钨酸()是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是Mn₃O₄和Fe₂O₃。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。
③Ksp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。
回答下列问题：
(1)基态As原子中未成对的电子数为_______，“滤渣2”的主要成分是_______。
(2)FeWO₄发生“焙烧”时的化学反应方程式为_______。
(3)“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg₃(PO₄)₂和Mg₃(AsO₄)₂形式沉淀，则“氧化”过程中加入溶液的目的是_______。
(4)当“滤液1”中c(Mg²⁺)=1×10^-6mol/L时，此时是否沉淀完全。列式计算说明_______。
(5)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为_______。

8 . 云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。
(1)晶体硅中Si原子的杂化方式是____，基态Zn原子核外电子排布式为____，基态Cu原子核外有____种能量不同的电子。
(2)磷化亚铜(Cu₃P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为____；Si、P、S的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为____。
(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为____。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为____。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3，P与最近的Cu原子的核间距为____nm(用含N_A的代数式表示)。

10 . Na₂FeO₄、Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态Fe^3＋的核外电子排布式为_______；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe^3＋相同的元素为_______(填元素符号)。
(2) 的空间构型为_______，其中P原子的杂化轨道类型为_______；写出一种与互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。
(3)[Ti(H₂O)₆]Cl₃为紫色晶体，其中1 mol阳离子中所含σ键的数目为_______；[Ti(H₂O)₆]Cl₃中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A.氢键       B.配位键       C.共价键          D.离子键        E.金属键
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。

①基态Na原子的第一电离能可表示为_______。
②相同条件下，K₂O的晶格能_______(填“>”“<”或“=”)c kJ·mol^-1，原因为_______。
③Na₂O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na^＋之间的距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg·cm^-3，则Na₂O的摩尔质量可表示为_______g·mol^-1(用含有d、ρ、N_A的代数式表示)。