1 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。
(3)研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理
I．CO还原NO₂的反应原理如下：
已知：①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)          ΔH₂= +179.5 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112.3 kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。
II．用H₂还原NO的反应为2H₂(g) + 2NO(g)N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-752 kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从高到低的关系为______________________；
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N₂的平均反应速率为_____________mol·L^-1·s^-1，该反应的平衡常数K_p=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

2 . 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。

3 . 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非性极”)。
(3)可与形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。
(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为_______。

(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：_______。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_______；已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为_______(只列出计算式)。

5 . 最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

6 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d¹⁰4S¹。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)C的基态原子核外电子排布式为___________ ，E在元素周期表中位于___________区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)A、B的第一电离能的大小关系是___________(填元素符号)并从结构特点解释原因___________。
(4)B、C、D的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

8 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：____。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是____(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，原因是___。
(4)含Z元素的焰火显黄色，主要与____有关。
(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____。
(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

9 . 工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠晶体(Na₃AsO₄ ·12H₂O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na₂S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃的形式存在。
③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是_______， 在元素周期表中，Cu处于_______区。
(2)“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为_______。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_______(填化学式)。
(3)“操作”X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)₆的化学方程式是_______。
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na₃SbS₃-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_______。
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_______ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_______，该晶体中含有的化学键为_______(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_______晶体。