1 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

	①	②	③
④		P	⑤	⑥
Ga	Ge	As	Se	Br

回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。

3 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑥		⑦
3	②		⑤			⑧	⑨
4	③	④					⑩

针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。
(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图_______。
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为_______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为_______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。
(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是_______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为_______。
(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。

4 . I. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F^-离子的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______；能与①形成AB₄型分子的是_______。
II.某微粒的结构示意图可表示为
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R^-，则x=_______，y=_______。

8 . 已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。

X：_______，Y：_______。