2 . 元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②、、、，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③、、的酸性由强到弱的顺序：___________。

3 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O —— NaCl + HNO₃ (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH^-)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。

	滴加KI溶液	再滴加CCl4，振荡、静置	结论
A试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显___色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3________NaClO
B试管	无现象	溶液分层，均无色

5 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				C
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
4			Ga				Br

回答问题：
(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga， Ga在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。
(2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为_______。
(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定，C 的原子核内中子数为_______。
(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下：
[预测]非金属性： Cl>Br。
[设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。

[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br₂生成。
[结论]预测_______(选项“正确”或“不正确”)。
[解释]从原子结构的角度解释为_______。

6 . 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。
问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据_____？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系_____？

9 . 我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
⑤a₂d₂可用于处理碱性工业废水中的bc^-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。